Уксусная Кислота Из Пятёрочка Как Открыть Видео

Уксусная Кислота Из Пятёрочка Как Открыть Видео

14 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1474 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:

Записаться на курсы!

• home
• map
• mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Замораживание уксусной кислоты

Описание.
Безводная уксусная кислота кристаллизуется при температурах, близких к комнатной. Приготовим охлаждающую смесь – смесь воды и льда. Поместим пробирку в охлаждающую смесь и нальем немного безводной уксусной кислоты. Кислота быстро остывает до точки замерзания. Замерзшая уксусная кислота похожа на лед. Безводную уксусную кислоту называют ледяной уксусной кислотой. Если немного подогреть пробирку, ледяная уксусная кислота начинает плавиться.

1474 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Продажа уксусной кислоты 70 роцентов запрещена

Здесь легко и интересно общаться. Присоединяйся!

я спокойно покупаю. продают везде. первый раз слышу про такой запрет.

70%-я уксусная кислота по факту есть в свободной продаже в Пятёрочке и АТАК, и даже 80%-ю когда-то там же покупал.

бред, вчера только покупал

а ты вылей себе на руку и узнаешь. . что произойдёт. и ответ сам собой ответится

Слышал хотели беспредел такой в Раше устроить, запретить вместе с ацетоном чтоб наркоманам не чем было выделять наркотину. Все возмущались охали и ахали так как жить людям не дают из за этого контингента, который всегда найдет себе чем выпаривать эту байду.

Очень давно я читала, что уксусная кислота, а также столовый уксус — вовсе не пищевые продукты, а технические жидкости, которые нельзя употреблять в пищу. С тех пор я покупаю только яблочный, виноградный, винный или бальзамический уксус.

. это кто такое сказал. не только по 200грамм бутылочки-по пол литра есть..

В пищевых супермаркетах продается дешевая, дома на полке стоит. Вроде нет никаких запретов

Слышал хотели беспредел такой в Раше устроить, запретить вместе с ацетоном чтоб наркоманам не чем было выделять наркотину. Все возмущались охали и ахали так как жить людям не дают из за этого контингента, который всегда найдет себе чем выпаривать эту байду.

Презентация на тему «Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение»

• Скачать презентацию (2.25 Мб) 16 загрузок 0.0 оценка

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему «Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение» по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Содержание

Пресс — конференция

«Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение.»

План конференции:

1. «мозговой штурм» 2. Блицопрос 3.Презентация (часть1): номенклатура, строение, классификация 4. Пресс-конференция 5. Презентация (часть2),практикум «химические свойства» 6. Тест «Пятерочка» 7. Рефлексия 8. РS: Домашнее задание.

Кислые Едкие Жидкие Опасные Несъедобные

План конференции:

1. «мозговой штурм» 2. Блицопрос 3.Презентация (часть1): номенклатура, строение, классификация 4. Пресс-конференция 5. Презентация (часть2),практикум «химические свойства» 6. Тест «Пятерочка» 7. Рефлексия 8. РS: Домашнее задание.

Цель конференции:

Познакомиться с разнообразием органических кислот, их строением и свойствами.

(Использование ЦОР единой коллекции)

Номенклатура Строение Взаимодействие атомов Модели кислот

винная кислота Называется так потому, что была выделена из так называемого винного камня. Помимо винограда виннокаменная кислота содержится во многих фруктах. Также используется при изготовлении лимонадов, печенья, и при окрашивании тканей.

Уксусная кислота известна с глубокой древности как продукт скисания вина на воздухе или под действием ферментов. При комнатной температуре уксусная кислота –жидкость с резким запахом .Соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде за исключением соли серебра и ртути .В отличие от муравьиной кислоты уксусная устойчива к окислению. Из всех карбоновых кислот уксусная имеет наибольшее применение в промышленности. Основную часть производимой кислоты используют для получения искусственных волокон и пластмасс на основе целлюлозы. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла Уксусная кислота

Лимонная кислота– С(ОН)СООН. Лимонная кислота содержится не только в лимонах, но и в землянике, смородине, ананасах и других фруктах. Чаще всего ее используют как вкусовое вещество в кондитерских изделиях и напитках. Для выведения пятен от чернил и ржавчины на белье. Лимонная кислота.

молочная кислота Была открыта в 1780г. Шведским химиком-фармацевтом К. Шееле. Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра. Закисание этих продуктов вызывает жизнедеятельность молочнокислых бактерий, попадающих из воздуха. Молочную кислоту применяют в текстильном производстве и кожевенной промышленности. Молочная кислота – консервант, т. е. ее добавка предохраняет продукты от порчи.

салициловая кислтота Получают из коры ивового дерева. На ее основе готовят многие лекарства: например аспирин. Аспирин обладает противовоспалительным, жаропонижающим и болеутоляющим действием. Аспирин подавляет болевую чувствительность и помогает от головной боли.

Муравьиная кислота. Муравьиная кислота. Муравьиная кислота – НСООН. Жидкость с резким запахом. Содержится в хвое, крапиве, едких выделе- ниях муравьев и пчел. Применяется для получения лекарственных средств, пестицидов и растворителей.

Щавелевая кислота – НООССООН. Бесцветное вещество в виде кристаллов. Содержится в щавеле, ревене, шпинате, клевере и помидорах. Применяется в текстильной промышленности, органическом синтезе, для отчистки металлов от ржавчины и накипи. Щавелевая кислота.

Стеариновая кислота является одной из наиболее распространённых в природе высших жирных кислот. Стеариновая кислота — главная составная часть многих жиров и масел, из которых её выделяют гидролизом. Соли стеариновой кислоты — составная часть мыл. стеариновая кислота

пальметиновая кислота Насыщенная карбоновая кислота. наиболее распространённая в природе жирная предельная кислота: в виде сложных эфиров глицерина входит в состав почти всех природных жиров. Соли пальмитиновой кислоты наряду с солями некоторых др. карбоновых кислот являются мылами. Смесь пальмитиновой кислоты и стеариновой кислоты составляет основу стеарина.

Презентация (часть 2)

«Химическая лаборатория» «Наши знания суть зерна наших творений.» Ж.Бюффон

Уксусная кислота известна с глубокой древности как продукт скисания вина на воздухе или под действием ферментов. При комнатной температуре уксусная кислота –жидкость с резким запахом .Соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде за исключением соли серебра и ртути .В отличие от муравьиной кислоты уксусная устойчива к окислению. Из всех карбоновых кислот уксусная имеет наибольшее применение в промышленности. Основную часть производимой кислоты используют для получения искусственных волокон и пластмасс на основе целлюлозы. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла Уксусная кислота

Тест «Пятерочка»

1.Какие из названных кислот являются органическими? А)муравьиная Б)азотная В)серная Г)лимонная 2. Почему болезненны укусы муравьев? А)обжигают муравьиной кислотой Б)выделяют яд В)разъедают муравьиной щелочью Г)вонзают острые зубчики 3. Как называют соли карбоновых кислот? А)Ацетаты Б)бустилаты В)пропилаты Г)постулаты 4. Какого названия кислоты не существует? А)Лимонная Б)щавелевая В)винная Г)виноградная 5.Какие кислоты являются витаминами? А)никотиновая Б)аскорбиновая В)ацетилсалициловая Г)янтарная

Ключ к тесту

Рефлексивный тест

Узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. Было над чем подумать. На возникшие вопросы получил(а) ответ. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.

РS: Домашнее задание

Параграф 20. № 16, 17 стр.190 Подготовить сообщение «карбоновые кислоты в жизни», с использованием фактов не прозвучавших на конференции (по желанию).

Уксусная кислота известна с глубокой древности как продукт скисания вина на воздухе или под действием ферментов. При комнатной температуре уксусная кислота –жидкость с резким запахом .Соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде за исключением соли серебра и ртути .В отличие от муравьиной кислоты уксусная устойчива к окислению. Из всех карбоновых кислот уксусная имеет наибольшее применение в промышленности. Основную часть производимой кислоты используют для получения искусственных волокон и пластмасс на основе целлюлозы. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла Уксусная кислота

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации

Автор публикации: Багадаева Д.-.

Дата публикации: 2021-09-10

План урока

1. Тема программы —

2. Тема урока–

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации.

3. Тип урока –

урок усвоения знаний, полученных ранее

4. Вид урока —

5. Цели урока :

образовательная-

рассмотреть общие свойства карбоновых кислот в сравнении со свойствами минеральных кислот; рассмотреть реакцию этерификации; уметь экспериментально подтверждать указанные свойства.

[link] и оксидных плёнок на металле. НООС-СООН

Ответ : щавелевая кислота

3-е вещество . Впервые было получено алхимиком Агриколой, который наблюдал при прокаливании в янтаре похожие на соль белый налет. Это вещество используется в медицине.

Ответ : янтарная кислота – пакетик с янтарной кислоты и табличка с формулой НООС-СН 2 -СН 2 -СООН.

Янтарная кислота — настоящий подарок для нас. Это естественное вещество, которое присутствует в организме, вырабатывается им. При приёме внутрь не вызывает привыкания и не вызывает особых побочных эффектов, укрепляет иммунитет, усиливает клеточное дыхание, способствует усвоению кислорода клетками.

Беседа по итогам мини-разминки:

— к какому классу кислородосодержащих органических соединений относятся эти вещества?

— как называется функциональная группа, содержащаяся в этих соединениях?

— как вы думаете, какие свойства данных органических соединений мы еще не рассматривали?

В ходе обсуждения ответов формулируются изучаемые вопросы:

а) какая связь существует между свойствами карбоновых кислот и их строением?

б) сходны ли по свойствам органические кислоты и минеральные и если сходны, в чем причина этого?

Затем определяются направления работы и способы их решения, заранее оговариваются формы представления результатов работы, критерии оценивания работ. Работа класса организуется в малых группах, каждая из которых выполняет собственное исследование.

III. Практическая работа – исследование (35 минут)

– Мы продолжим изучение кислот, исследуем какие химические свойства характерны для предельных одноосновных карбоновых кислот, на примере уксусной кислоты в сравнении с соляной кислотой – представителем неорганической химией.

Учащиеся работают по группам. На столах учащихся лежат инструкции. (Приложение 1).

– Внимательно прочитайте инструктивную карточку. Выполните все задания.

Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами!

Группа 1. Исследование химических свойств уксусной кислоты общих со свойствами минеральных кислот. (Взаимодействие с металлами и действие на индикатор).

Группе необходимо на основе знаний химических свойств минеральных кислот (на примере соляной кислоты) выдвинуть гипотезу о возможности переноса этих свойств на уксусную кислоту. Учащиеся самостоятельно проводят химический эксперимент и сравнивают взаимодействие соляной и уксусной кислоты с лакмусом и порошком магния, соблюдая правила техники безопасности, в ходе выполнения лабораторного опыта учащиеся должны подтвердить или опровергнуть предположение о сходстве общих химических свойств минеральных и органических кислот. Результатом работы должны стать наблюдения, оформленные в виде таблицы. Записи уравнений реакции взаимодействия магния с кислотами и вывод о причинах изменения окраски индикатора в растворах кислот, а так же указаны названия полученных веществ.

Задание для группы 1.

Практическая работа: «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты на примере взаимодействие с металлами и действие на индикатор ».

Цель: Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами и минеральными кислотами). В первую внесите 1-2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора). Во вторую добавьте немного порошка магния.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами). В одну пробирку 1 -2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора). В другую добавьте немного порошка магния.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы.

Взаимодействие уксусной кислоты с лакмусом

Лакмус окрасился в красный цвет

Взаимодействие уксусной кислоты с магнием

2СH 3 COOH+Mg=Mg(CH 3 COО) 2 +H 2

2Н + + Mg = Mg 2+ + Н 2

Взаимодействие соляной кислоты с лакмусом

Лакмус окрасился в красный цвет

Взаимодействие соляной кислоты с магнием

2HCl+Mg=MgCl 2 +H 2

2Н + + Mg = Mg 2+ + Н 2

Вывод: уксусная и соляная кислоты одинаково взаимодействуют с активным металлом магнием. Магний вытесняет водород из растворов кислот.

Группа 2. Исследование химических свойств уксусной кислоты общих со свойствами минеральных кислот. (Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями).

Группе необходимо на основе знаний химических свойств минеральных кислот (на примере соляной кислоты) выдвинуть гипотезу о возможности переноса этих свойств на уксусную кислоту. Учащиеся самостоятельно проводят химический эксперимент и сравнивают взаимодействие соляной и уксусной кислоты с растворами щелочей и взаимодействие с оксидом магния. Результатом работы должно стать составление уравнения химических реакций взаимодействия уксусной и соляной кислот с предложенными веществами и оформление результатов эксперимента в виде таблицы.

Задание для группы 2.

Практическая работа: «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты на примере взаимодействие с оксидами металлов и основаниями ».

Цель. Изучить кислотные свойств уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами). В первую добавьте немного порошка оксида магния. Во вторую пробирку внесите 1-2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи (гидроксида натрия).

Отметьте, какие изменения произошли.

Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами). В первую добавьте немного порошка оксида магния. Во вторую пробирку внесите 1-2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи.

Отметьте, какие изменения произошли.Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы.

Взаимодействие уксусной кислоты с порошком оксида магния

Наблюдаем постепенное растворение порошка магния в кислоте

2СH 3 COOH+MgО=Mg(CH 3 COО) 2 +H 2 О

2Н + + MgО = Mg 2+ + Н 2 О

Взаимодействие уксусной кислоты с лакмусом и раствором гидроксида натрия

При добавлении лакмуса к раствору кислоты его окраска изменилась на красную, затем при внесении нескольких капель щелочи раствор обесцветился.

СH 3 COOH+КОН=CH 3 COОК+H 2 О

Н + + ОН — = Н 2 О

Взаимодействие соляной кислоты с порошком оксида магния

Наблюдаем постепенное растворение порошка магния в кислоте

2HCl+MgО=MgСl 2 +H 2 О

2Н + + MgО = Mg 2+ + Н 2 О

Взаимодействие соляной кислоты с лакмусом и раствором гидроксида натрия

При добавлении лакмуса к раствору кислоты его окраска изменилась на красную, затем при внесении нескольких капель щелочи раствор обесцветился.

HCl+КОН = КCl +H 2 О

Н + + ОН — = Н 2 О

Вывод: уксусная и соляная кислоты одинаково реагируют с оксидами металлов и щелочами, образуя соответствующие соли и воду.

Группа 3 . Изучение взаимодействия уксусной и соляной кислот с солями и нерастворимыми основаниями .

Учащиеся выдвигают предположение о сходстве химических свойств минеральных и органических кислот и самостоятельно проводят химический эксперимент, в котором сравнивают взаимодействие этих кислот с карбонатом натрия и гидроксидом меди (II). Результат исследования – запись уравнений химических реакций, оформление наблюдений.

Задание для группы 3.

Практическая работа: «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты на примере взаимодействия с солями и нерастворимыми основаниями».

Цель. Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1 . Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем налейте немного уксусной кислоты. Во вторую пробирку добавьте 1-2 мл раствора уксусной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем налейте раствор соляной кислоты. Во вторую пробирку добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы.

Взаимодействие уксусной кислоты и нерастворимого основания (гидроксида меди (II)).

При смешивании растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия выпал осадок синего цвета, который растворяется при добавлении раствора уксусной кислоты

CuSO 4 +2KOH=Cu(OH) 2 +K 2 SO 4

Cu 2+ +2OH — =Cu(OH) 2

Cu(OH) 2 +2 С H 3 COOH= Cu(CH 3 CO О ) 2 +2H 2 О

Cu(OH) 2 +2CH 3 COO — = Cu 2+ + 2H 2 O

Взаимодействие уксусной кислоты с раствором карбоната натрия

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Взаимодействие соляной кислоты с нерастворимым основанием (гидроксидом меди (II)).

При смешивании растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия выпал осадок синего цвета, который растворяется при добавлении раствора соляной кислоты

CuSO 4 +2KOH=Cu(OH) 2 +K 2 SO 4

Cu 2+ +2OH — =Cu(OH) 2

Cu(OH) 2 +2HCl= CuCl 2 +2H 2 О

Cu(OH) 2 +2Cl — = Cu 2+ + 2H 2 O

Взаимодействие раствора соляной кислоты с раствором карбоната натрия

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Вывод: уксусная и соляная кислоты проявляют общие химические свойства, реагируют с нерастворимыми основаниями и солями.

Группа 4 . Изучение взаимодействия уксусной и борной кислот со спиртами. Учащиеся выдвигают предположение о сходстве химических свойств минеральных и органических кислот и самостоятельно проводят химический эксперимент, в котором сравнивают взаимодействие этих кислот с этанолом и изоамиловым спиртами. Результат исследования – запись уравнений химических реакций, оформление наблюдений.

Группа 4.

Практическая работа: «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами борной кислоты на примере реакции этерификации»

Цель. Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. В пробирку налейте 2 мл изоамилового спирта, 2 мл концентрированной уксусной кислоты и 0,5-1 мл концентрированной серной кислоты. Смесь хорошо перемешайте и нагревайте несколько минут на водяной бане до пожелтения жидкости (но не до кипения).Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли: эфир соберется на поверхности. Отделите эфир с помощью делительной воронки.

Какой ощущается запах? Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. В фарфоровую чашечку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1 мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучинку. Образовавшийся сложный эфир — триэтилборат сгорает красивым зеленым пламенем.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы.

Взаимодействие уксусной кислоты и изоамилового спирта в присутствии серной кислоты, смесь осторожно нагревают

При смешивании растворов уксусной кислоты и изоамилового спирта образуется бесцветная подвижная жидкость (изоамилацетат) с резким фруктовым запахом, напоминающим запах груш

CH 3 -C(-CH 3 )(-CH 3 )-CH 2 OH + ( H 2 SO 4, t ) CH 3 COOH = CH 3 COO-CH 2 -C(-CH 3 )(-CH 3 )-CH 3 + H 2 O ( реакция этерификации )

Взаимодействие борной кислоты и этилового спирта

При поджигании, полученный раствор горит зеленым пламенем

H 3 В 3 О 5 + С 2 Н 5 ОН = В(ОС 2 Н 5 ) 3 триэтилбромат

Вывод: Взаимодействие со спиртами – это реакция этерификации: спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

После завершения исследования группы представляют результаты своей работы, которые оцениваются по следующим критериям:

Умение учащихся кратко обобщить и записать итог выполненной работы в виде химических формул, уравнений, словесных выводов.

Умение учащихся конкретно, полно, развернуто и научно объяснить полученные результаты исследования.

Использование наглядности (моделей, таблиц, схем, эксперимента) для обоснования своих теоретических выводов.

Участие (активность) каждого учащегося в работе группы.

Умение анализировать, сравнивать логически мыслить и делать выводы.

I V . Закрепление ( 4 минуты).

В качестве закрепления знаний и обобщения полученных результатов учащимся предлагается ответить на вопросы мини-теста «Пятерочка»

Тест.

№ 1. Уксусная кислота в растворе реагирует с веществами:

№ 2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:

д) С n Н 2n-2 O 2

№ 3. Какие признаки верно отражают физические свойства уксусной кислоты.

а) газообразное вещество

г) при комнатной температуре бесцветная жидкость

б) имеет характерный запах

д) плохо растворяется в воде

в) хорошо растворяется в воде

№ 4. Соли уксусной кислоты называются:

№ 5. При взаимодействии уксусной кислоты с карбонатом натрия образуются вещества:

7. Домашнее задание : подготовка к лабораторной работе.

3. Тип урока –

Презентация к уроку:»Уксусная кислота».

Презентация к уроку «Уксусная кислота»

Просмотр содержимого презентации
«моя през уксус»

Свойства уксусной кислоты

Не всё, что кислое, — уксус…

Логвиненко С.В., преподаватель химии ГБПОУ «Приморского

• Образовательная – исследовать химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной (этановой) кислоты, выяснить сходство и различие органических и неорганических кислот;
• Развивающая – развивать практические умения и навыки обращения с веществами и оборудованием; закрепить умения составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот; развивать умения оценивать собственные возможности, умение систематизировать информацию и использовать ее для собственного развития;
• Воспитательная – воспитывать активную жизненную позицию, умение работать в группе и принимать решения, наблюдать, анализировать, делать выводы;

• 1.Организационный момент.
• 2.Актиизация познавательной деятельности.
• 3.Изучение новой темы.
• 3.1Физические свойства уксусной кислоты.
• 3.2 Общие свойства кислот.
• 3.3.Специфические свойства уксусной кислоты.
• 4. Сообщения обучающегося
• 5.Закрепление полученных знаний
• 6.Рефлексия.
• 7.Домашнее задание.

• Этановая кислота
• Уксусная кислота

• Уксусная эссенция (70% )
• Столовый уксус (3, 6, 9 % ).

• При температуре 16,8° — бесцветная жидкость с резким запахом.

• Растворима в воде.
• Безводная уксусная кислота при охлаждении застывает, превращаясь в кристаллическую массу, напоминающую лёд ( «ледяная»).

• Взаимодействие со спиртами

t , H 2 SO 4 СН3СООН + СН3ОН ==== СН3СОО – СН3 + Н2О (реакция этерификации)

• Взаимодействие с галогенами

hv СН3СООН + CI2 == CH 2 CI – COOH + HCI

СН3СООН + 2O2 = 2 CO 2 + 2 H 2 O

• Опыт 1. Действие уксусной кислоты на индикаторы
• Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.
• Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
• Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

• 1. Раствор уксусной кислоты реагирует с веществами:

а) NН3; б) FeO; в) Na2CO3; г) ZnO; д) CO.

• 2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:

а) С n Н2 n O; б) С n Н2 n O2; в) С n Н2 n +2O;

3. Следующие признаки верно отражают физические свойства уксусной кислоты:

а) газообразное вещество;

б) имеет характерный запах;

в) хорошо растворяется в воде;

г) при комнатной температуре бесцветная жидкость;

д) плохо растворяется в воде.

4 4. Соли уксусной кислоты называются:

а) формиаты; б) цитраты; в) пропионаты;

г) ацетаты; д) оксалаты.

5. При взаимодействии уксусной кислоты с карбонатом натрия образуются вещества:

а) Н2СО3; б) СО2; в) Н2О;

г) СН3СООNa; д) NaОН.

1.С каким настроением ты приходил на занятия по химии?

г) при комнатной температуре бесцветная жидкость;